2. CONCEPTOS BÁSICOS

2.6. Número de Oxidación

Hasta ahora, vimos algunos conceptos que son básicos para la formulación de compuestos inorgánicos. Otro concepto que es igual de importante y que fue nombrado varias veces es el de número de oxidación. El número o estado de oxidación de un elemento en un compuesto es un número entero (positivo o negativo) que representa el número de electrones que un átomo de ese elemento cede o gana o tiende a compartir cuando se combina con otro átomo. El número de oxidación es positivo cuando el elemento cede o tiende a ceder electrones, mientras que es negativo si gana o tiende a ganar electrones. El número de oxidación de cada elemento puede encontrarse en la tabla periódica.

2.6.1 Reglas para asignar números de oxidación El número de oxidación de un elemento en una sustancia simple o elemento siempre es cero. Ej.: Fe, Zn, O2. En los compuestos, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos involucrados, multiplicados por sus respectivas atomicidades, es igual a cero. El número de oxidación de un ion sencillo (monoatómico) es igual a la carga del ion. Para iones poliatómicos (formados por dos o más átomos), la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos involucrados, multiplicados por sus respectivas atomicidades, es igual a la carga neta del ion. El hidrógeno presenta habitualmente número de oxidación +1 (excepción en los hidruros metálicos = -1. Ejemplo de esta excepción: NaH y CaH2) De ordinario, el número de oxidación del oxígeno es -2, a excepción en los peróxidos donde trabaja con nº de oxidación -1. (H2O2) Todos los elementos del grupo IA de la Tabla Periódica presentan número de oxidación +1. Todos los elementos del grupo IIA de la TP. presentan número de oxidación +2. El Flúor siempre presenta número de oxidación -1.

A continuación, se presenta una tabla con los números de oxidación más frecuentes. La misma fue extraída y adaptada de Peterson, 2013. Nomenclatura de las sustancias químicas. Editorial Reverté, 3° Edición; España. Tabla 4.

Grupo

Elemento

Número de Oxidación

Grupo 1

H
Li
Na
K
Rb
Cs

I, -I
I
I
I
I
I

Grupo 2

Be
Mg
Ca
Sr
Ba

II
II
II
II
II

Grupo 3

Sc

III

Grupo 4

Ti

II, III, IV

Grupo 5

V

II, III, IV, V

Grupo 6

Cr

II, III,      VI

Grupo 7

Mn

II, III, IV, VII

Grupo 8

Fe

II, III

Grupo 9

Co

II, III

Grupo 10

Ni
Pd
Pt

II, III
II, IV
II, IV

Grupo 11

Cu
Ag
Au

I, II
I
I, III

Grupo12

Zn
Cd
Hg

II
II
I, II

Grupo 13

B
Al

III,   -III
III

Grupo 14

C
Si
Sn
Pb

IV, -IV
IV, -IV
II, IV
II, IV

Grupo 15

N
P
As
Sb

II, III, IV, V, -III
III, V,           -III
III, V
III, V

Grupo 16

O
S
Se
Te

           -II
IV, VI, -II
IV, VI, -II
IV, VI, -II

Grupo 17

F
Cl
Br
I

                   -I
I, III, V, VII, -I
I, III, V, VII, -I
I, III, V, VII, -I

 Tabla 4. Números de oxidación más frecuentes.

2.6.2 Cálculo del número de oxidación

Cuando comenzamos a formular compuestos es importante tener presentes las reglas para asignar números de oxidación. Para ver la aplicación de algunas de estas reglas, te proponemos que leas el siguiente ejemplo:

Veamos un ejercicio tipo resuelto

Consigna: Indica los números de oxidación de cada elemento en el siguiente compuesto: HClO3.  Paso 1: En primer lugar, debemos leer nuevamente las reglas para asignar números de oxidación.  Regla 2: En los compuestos, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos involucrados, multiplicados por sus respectivas atomicidades, es igual a cero.  Regla 5: El hidrógeno presenta habitualmente número de oxidación +1.  Regla 6: De ordinario, el número de oxidación del oxígeno es -2.  Paso 2: Teniendo en cuenta las reglas 5 y 6, podemos saber que en este compuesto el hidrógeno, H, posee n° de oxidación +1 y el oxígeno, O, -2.  H= +1  O= -2  Cl= ¿? -> X  Paso 3: A partir de que conocemos los n° de oxidación de 2 de los elementos presentes y teniendo en cuenta la regla 2, podemos plantear la siguiente ecuación:   1 + X + 3(-2) = 0     Si observamos la Fórmula Química, en este compuesto hay 3 átomos de oxígeno, por lo que el n° de oxidación se multiplica por la cantidad de átomos.  Paso 4: A continuación, debemos despejar X de la ecuación anterior. 1 + X + 3(-2) = 0  1 + X -6 = 0   1 + X = 0 + 6  X = 6 – 1   X= 5

.

Para repasar lo que leíste, te proponemos que observes y tomes nota del siguiente video tutorial. Te recomendamos que pauses el video y resuelvas en una hoja los ejercicios que se presentan. Autor: Holzmaisters Jonathan.

Te proponemos que realices una actividad para aplicar las reglas para asignar los números de oxidación. Para acceder haz CLIC AQUÍ.