FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS PARTE I

1. INTRODUCCIÓN

En este libro vas a encontrar...

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En el libro que trabajaste la semana pasada, estuviste aprendiendo sobre la tabla periódica y sus elementos. En esta semana y la siguiente verás que esos elementos son capaces de formar sustancias o compuestos químicos en una amplia temática llamada Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.

A fines de facilitar la comprensión del proceso de formulación de compuestos inorgánicos, este primer libro está organizado de la siguiente manera:

CAPÍTULO: Conceptos básicos

• • Compuestos Inorgánicos elementales y sus fórmulas químicas

• • Reglas básicas de la nomenclatura.

• • Concepto: Números de Oxidación.

CAPÍTULO: Compuestos Binarios

• • Con Hidrógeno

• • Con Oxígeno

En el segundo libro se abordan la Formulación y Nomenclatura de Oxoácidos, Hidróxidos y Sales Neutras.

Dentro de cada capítulo, los contenidos se presentan dentro de subcapítulos en los que podrás encontrar algunos textos de divulgación científica introductorios a los temas, el desarrollo del contenido teórico, así como también ejemplos y tutoriales en forma de texto y video.

Se podría decir que este tema es el ABECEDARIO de la Química, ya que es una de sus temáticas centrales; se trata de la base para muchos de los contenidos que verás en Química de la carrera. Es posible que a estos libros en particular tengas que dedicarles más tiempo que a los anteriores. Esto dependerá de tu experiencia en el estudio de esta asignatura y de tus conocimientos previos.

Para avanzar en este libro, te recomendamos leer con atención las explicaciones y ejemplos que se presenten, visualizar los videos tutoriales que se sugieren y realizar los ejercicios propuestos.

2. CONCEPTOS BÁSICOS

El estudio de los compuestos químicos puede ser un poco abrumador al comienzo, por eso, es necesario que previamente realices una lectura de algunos conceptos que te serán muy útiles a la hora de aprender los distintos tipos de compuestos inorgánicos. 

En este capítulo del libro te proponemos que trabajes en torno a algunos contenidos generales, como ser: qué son los compuestos químicos, sustancias elementales y compuestas y las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Por otro lado, encontrarás material específico sobre formulación y nomenclatura: representación de fórmulas químicas y su significado, cómo se nombran a las sustancias químicas, qué es el número de oxidación y cómo se relaciona con este tema.

Aclaración: En este capítulo podrás ver que se utilizan los términos sustancias químicas y compuestos químicos como sinónimos.

Imagen extraída de: amoquímicos.com

2.1. Compuestos Químicos

Un compuesto químico es una sustancia formada por dos o más átomos que se unen en proporciones definidas. Algunas de estas sustancias se denominan elementales, ya que son moléculas constituidas con átomos idénticos, es decir, del mismo elemento (Peterson, 2013). Por ejemplo, el Oxígeno atmosférico está formado por 2 átomos de ese mismo elemento y se simboliza como O₂. Otro tipo son las sustancias compuestas, estas son moléculas que se constituyen de átomos de distintos elementos (Peterson, 2013). Un ejemplo de este tipo de sustancias es el agua, ya que se halla formada por 2 átomos del Hidrógeno y 1 átomo de Oxígeno, y se simboliza como H₂O.

Imagen extraída de: lifeder.com:elementos-quimicos-y-compuestos-quimicos-.

2.2. Compuestos Orgánicos y Compuestos Inorgánicos

Podemos clasificar a los compuestos químicos en orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son aquellos que, en su estructura química se halla al Carbono en combinación con Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno o Azufre (Brown et al. 2004). Por ejemplo, la glucosa, un carbohidrato de gran importancia para el correcto funcionamiento de nuestro cuerpo, es un carbohidrato que posee una cadena de 6 átomos de Carbono que está en combinación con 12 átomos de Hidrógeno y 6 de Oxígeno: C₆H₁₂O₆.

Mientras que dentro de los compuestos inorgánicos encontramos a todos los demás compuestos (Brown et al. 2004). Es decir, a aquellos cuya composición no gira en torno al carbono, sino que involucra otros elementos. Se forman por distintas reacciones y sus átomos y moléculas se unen mediante enlaces químicos (Raffino, 2010).  Un ejemplo de compuesto inorgánico es el ácido clorhídrico, el cual lleva a cabo una función muy importante en el proceso de digestión de los alimentos que ingerimos. Esta sustancia está formada por 1 átomo de Hidrógeno y uno de Cloro y se simboliza como HCl. En este curso sólo nos abocaremos a trabajar en torno a los compuestos inorgánicos. Sin embargo, existen muchos compuestos que no encajan estrictamente en esta clasificación. Un ejemplo es el dióxido de carbono (CO₂), un compuesto inorgánico típico pero que contiene carbono.

2.3. Fórmulas Químicas

Cada uno de los compuestos químicos posee una fórmula química y varias formas de nombrarlo, y eso es lo que veremos ahora.

Para entrar en tema, te proponemos que realices la lectura del texto extraído del libro “La química está entre nosotros, de qué están hechas las cosas (átomo a átomo y molécula a molécula)” de Julio Andrade Gamboa y Hugo Corso, de la colección Ciencia que Ladra.

Concluyendo, podemos decir que los compuestos químicos se representan a través de fórmulas químicas. Además, como leíste, estas no son simples abreviaturas de los compuestos químicos, sino que aportan importante información cualitativa, es decir, qué elementos están presentes, y cuantitativa, cuántos átomos de cada elemento.

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Para poner en práctica lo que estuviste leyendo sobre las fórmulas químicas, te proponemos que realices una actividad muy breve sobre este tema. Para acceder, haz CLIC AQUÍ.

Para hacerla te recomendamos que tengas la tabla periódica a mano.

2.4. Nomenclatura: Los nombres de los compuestos químicos

Como se mencionó con anterioridad, los compuestos químicos tienen una fórmula y un nombre (o varios). Estos son fundamentales para el vocabulario de la química, ya que, al conocerlos, podemos obtener información sobre una determinada sustancia. La nomenclatura química se encarga de asignar nombres a las sustancias (Brown et al. 2004).

A finales del siglo XVIII, con el pasaje de la alquimia a la química, las sustancias químicas comenzaron a recibir nombres lógicos y racionales propuestos por Lavoisier, Guyton de Morveau, Berthollet y Fourcony, posteriormente publicado en el Tratado Elemental de Química. En el siglo XIX, Berzelius asigna un símbolo a cada elemento; éste coincidía con la inicial del nombre del latín de dicho elemento. Así, las fórmulas de las sustancias químicas quedaron constituidas por una combinación de letras y números (Ramírez Vicente, 2010).

A continuación, se presenta un listado de los 50 elementos más comunes, con algunas notas sobre su origen etimológico. Muchos de ellos, como se mencionó anteriormente, provienen del latín, otros son producto de apreciaciones de los científicos que han hallado o descubierto dichos elementos y han perdurado, sean estas apreciaciones correctas o no. En muchos casos, el origen etimológico del nombre de los elementos no es una simple curiosidad cultural, sino que su raíz etimológica es utilizada para nombrar a los derivados del elemento (Peterson, 2013).

Este listado fue extraído de Peterson, 2013. Nomenclatura de las sustancias químicas. Editorial Reverté, 3° Edición; España.

En general, para nombrar a las sustancias, se sigue un conjunto sistemático de reglas basado en la composición de las mismas (Brown et al. 2004). De esta manera, se evita que una misma sustancia reciba distintos nombres en función a un criterio personal (Ramírez Vicente, 2010).

Actualmente, la IUPAC (Internacional Union of Pure and Applied Chemistry) es el organismo encargado de proponer reglas que sistematicen la nomenclatura de las sustancias químicas. Hay tres tipos de nomenclaturas: tradicional, de Stock y sistemática (Ramírez Vicente, 2010).

Tipos de nomenclatura

• • Nomenclatura tradicional: El nombre de la sustancia está conformado por 2 palabras que indican el tipo de sustancia, los elementos que la conforman y su número de oxidación. Estos últimos se indican mediante prefijos (hipo – per) y sufijos (oso – ico). Ver Tabla 1.

Tal como los símbolos de los elementos provienen de sus nombres en latín, en este tipo de nomenclatura, ésto también se tiene presente para ciertos elementos.

Tabla 1. Sobre la cantidad de n° de oxidación, prefijos y sufijos y su uso.

Por ejemplo, el óxido férrico es una sustancia formada por oxígeno y hierro. El término óxido hace referencia, justamente a que se trata de una combinación de algún elemento con oxígeno. El término férrico se refiere a dos cuestiones: 1. El elemento en cuestión es el Hierro y 2. El Hierro posee 2 números de oxidación y está trabajando con el mayor de ellos. Su fórmula química es Fe₂O₃, lo que indica que está formado por 2 átomos de hierro y 3 átomos de Oxígeno.

* Cuando el elemento tiene sólo 1 n° de oxidación, la sustancia se nombra con el tipo de compuesto y el nombre del elemento. Por ejemplo, el Calcio, tiene sólo 1 n° de oxidación y al combinarse con el Oxígeno forma el Óxido de Calcio.

• • Nomenclatura de Stock: En esta nomenclatura, las sustancias se nombran indicando el tipo de sustancia y el número de oxidación utilizado por el elemento en números romanos. El nombre de la sustancia quedaría expresado de manera genérica como:

    

Si volvemos al ejemplo con el Hierro, el nombre del compuesto sería: Óxido de Hierro (III).

• • Nomenclatura sistemática: En este tipo de nomenclatura, las sustancias se nombran teniendo en cuenta el tipo de sustancia y las cantidades en las que se hallan los elementos; estos últimos se indican a través de prefijos. Ver Tabla 2.

 Tabla 2. Cantidad de átomos que forman la sustancia y prefijos.

El nombre de la sustancia quedaría expresado de manera genérica como:

Por ejemplo, el Fe₂O₃, se nombraría Trióxido de dihierro.

En la siguiente tabla se comparan los 3 tipos de nomenclatura con el ejemplo del Fe₂O₃. Ver Tabla 3.

Tabla 3. Comparación de los tipos de nomenclatura para el Fe₂O₃.

Si bien, se mencionan varios conceptos que aún no hemos visto en este libro, es importante que los tengas presentes ya que se desarrollarán en secciones posteriores. Así también, aunque se presentan los 3 tipos de nomenclatura, en este libro nos centraremos en utilizar la nomenclatura tradicional.

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 Ahora te proponemos que realices una actividad en la que podrás aplicar los conceptos leídos. Para acceder haz CLIC AQUÍ.

2.5. Ecuaciones Químicas

Las sustancias químicas se forman a través de reacciones químicas y éstas se representan mediante ecuaciones químicas. En una ecuación química se observan las sustancias que reaccionan (reactivos) y las sustancias que se obtienen (productos). Además, se indican las cantidades relativas de las sustancias involucradas y sus estados de agregación (Cabanne y Fernández, 2014). Ver Imagen 1.

Imagen 1. Extraída de: Cabanne, Daniela; Fernández, Andrea. (2014). "Capítulo III: Formulación de compuestos inorgánicos. Nomenclatura". Cuadernillo de Nivelación en Química. Facultad de Ciencias Forestales. UNaM.

Ejemplo: Cuando el hidrógeno arde, reacciona con el oxígeno del aire para producir agua. Esta reacción se puede representar de la siguiente manera:

                                                                                               H₂ + O₂ -->  H₂O

Para balancear esta ecuación debemos tener en cuenta la cantidad de átomos de cada elemento que tenemos a cada lado de la reacción. Si la observamos, podemos notar que, tanto el oxígeno como el hidrógeno son elementos diatómicos, por lo tanto, del lado de los reactivos tenemos 2 átomos de Hidrógeno (H₂) y 2 átomos de Oxígeno (O₂). Mientras que, del lado de los productos tenemos 2 átomos de Hidrógeno y 1 átomo de Oxígeno.

Para igualar las cantidades de átomos, utilizamos coeficientes estequiométricos, los cuales se ubican delante de la fórmula química de los reactivos y/o de los productos según sea el caso. Cuando el coeficiente es igual a 1, no se escribe.

Para nuestro ejemplo:

                                   H₂ + O₂ -->  H2O

Como tenemos 2 átomos de Oxígeno del lado de los reactivos y sólo 1 en el producto, colocamos como coeficiente estequiométrico el número 2, delante de la fórmula química del producto:

                                   H₂ + O₂ --> 2 H₂O

El coeficiente estequiométrico multiplica la cantidad de átomos que tenemos de cada elemento en esa molécula. Es decir, como teníamos…

                       1 átomo de Oxígeno = 1 Oxígeno x 2= 2 Oxígeno

                        2 átomos de Hidrógeno = 2 Hidrógeno x 1= 2 Hidrógeno

Por lo tanto, ahora tenemos 2 átomos de Hidrógeno y 2 átomos de Oxígeno en los reactivos, mientras que en los productos tenemos 4 átomos de Hidrógeno y 2 de Oxígeno.

Posteriormente, colocamos un coeficiente estequiométrico de valor 2 delante del Hidrógeno que se halla en el lado de los reactivos:

                                                           2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O

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.Te proponemos que realices una actividad en la que podrás repasar y aplicar los conceptos desarrollados. Para acceder haz CLIC AQUÍ.

2.6. Número de Oxidación

Hasta ahora, vimos algunos conceptos que son básicos para la formulación de compuestos inorgánicos. Otro concepto que es igual de importante y que fue nombrado varias veces es el de número de oxidación. El número o estado de oxidación de un elemento en un compuesto es un número entero (positivo o negativo) que representa el número de electrones que un átomo de ese elemento cede o gana o tiende a compartir cuando se combina con otro átomo. El número de oxidación es positivo cuando el elemento cede o tiende a ceder electrones, mientras que es negativo si gana o tiende a ganar electrones. El número de oxidación de cada elemento puede encontrarse en la tabla periódica.

A continuación, se presenta una tabla con los números de oxidación más frecuentes. La misma fue extraída y adaptada de Peterson, 2013. Nomenclatura de las sustancias químicas. Editorial Reverté, 3° Edición; España. Tabla 4.

 Tabla 4. Números de oxidación más frecuentes.

2.6.2 Cálculo del número de oxidación

Cuando comenzamos a formular compuestos es importante tener presentes las reglas para asignar números de oxidación. Para ver la aplicación de algunas de estas reglas, te proponemos que leas el siguiente ejemplo:

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Para repasar lo que leíste, te proponemos que observes y tomes nota del siguiente video tutorial. Te recomendamos que pauses el video y resuelvas en una hoja los ejercicios que se presentan. Autor: Holzmaisters Jonathan.

Te proponemos que realices una actividad para aplicar las reglas para asignar los números de oxidación. Para acceder haz CLIC AQUÍ.

2.7. Clasificación de los Compuestos Inorgánicos

Podemos clasificar a las sustancias inorgánicas en función a dos criterios generales:

• • Los tipos de elementos que se combinan.
  • El número de átomos diferentes que forman el compuesto: binarios (dos átomos diferentes), ternarios (tres átomos diferentes), cuaternarios (cuatro átomos diferentes).

A continuación, se presenta una tabla semejante a la que puedes encontrar detrás de tu tabla periódica: (Tabla 5)

Tabla 5. Tipos de compuestos. Cabanne y Fernández (2014). En esta tabla se hallan, en la columna de la izquierda los reactivos, en la columna del medio, la flecha que indica "reacción" y en la columna derecha, los productos. En ella se resumen los distintos tipos de compuestos que pueden formarse en función a los reactivos involucrados; por ejemplo, cuando se combinan un elemento metálico con oxígeno, se forma un óxido básico. En el capítulo siguiente encontrarás algunos de estos tipos de compuestos explicados en mayor detalle.

3. COMBINACIONES BINARIAS

En este capítulos trabajarás en torno a los compuestos binarios, es decir, aquellos formados por átomos de dos elementos diferentes. En primer lugar, te presentamos a las combinaciones binarias con hidrógeno, dicho en otras palabras, aquellos compuestos que se forman a través de la reacción de un elemento de la tabla periódico con el hidrógeno; estos compuestos se conocen como hidruros. También verás que un tipo de hidruro, los "no metálicos" pueden disolverse en agua para dar lugar a los hidrácidos.

Por otro lado, te presentamos a las combinaciones binarias con oxígeno, es decir, aquellos compuestos que se forman por la reacción de un elemento de la tabla periódico con el oxígeno; estos compuestos se conocen como óxidos.

Imagen extraída de: https://www.idibujos.com/wp-content/uploads/2012/04/Leer-470x260.jpg 

3.1. Combinaciones Binarias con Hidrógeno

Para comenzar a pensar en las combinaciones binarias con el hidrógeno, te proponemos que leas el siguiente fragmento del texto “El Hidrógeno” del sitio web: TextosCientificos.com.

El hidrógeno al combinarse con otros elementos, forma sustancias con propiedades muy diferentes. Algunos de estos compuestos son:

• • Los hidruros: compuestos formados por cualquier elemento e Hidrógeno, pueden ser:

    - Hidruros Metálicos: se forman por la combinación del hidrógeno con elementos mucho menos electronegativos que él. Un caso especial son los hidruros que se forman con los metales de transición (Peterson, 2013).

Son compuestos binarios constituidos por un elemento metálico y el hidrógeno. En estos hidruros, el hidrógeno siempre trabaja con n° de oxidación -1.

Se obtienen de acuerdo con la siguiente ecuación general:

                     Metal + H₂ --> Hidruro metálico

Ejemplo:        Ca   +   H₂    -->   CaH₂

Fórmula Química: Queda determinada por el metal y el hidrógeno, cuyas valencias o números de oxidación se intercambian y se anotan como subíndices; se escribe a la izquierda el metal (por ser el más electropositivo) y el hidrógeno, a la derecha (por ser el menos electropositivo).

En la fórmula de un compuesto la suma de los números de oxidación entre los elementos debe ser cero. Lo que significa que la molécula será neutra y sin carga, a menos que la fórmula indique lo contrario, con una carga positiva o negativa como en el caso de los iones.

Nomenclatura:

Según la nomenclatura tradicional:

➡️ Si el metal con el que se combina el hidrógeno tiene una sola valencia, se nombra con las palabras Hidruro de..., y el nombre del metal con el que se combina. Ejemplo: CaH₂; Hidruro de Calcio.

➡️ Si el metal con el que se combina al hidrógeno tiene dos valencias se utilizan los sufijos “oso” e “ico” y se suprime la sílaba “de”:

    ⏺️“oso” cuando el elemento usa la menor valencia; Ejemplo: FeH₂, valencia del hierro (II): Hidruro ferroso.

    ⏺️“ico” cuando el elemento va con la mayor valencia; Ejemplo: FeH₃, valencia del hierro (III): Hidruro férrico.

Ahora te proponemos que leas con atención el siguiente tutorial paso a paso para formular un Hidruro Metálico.

Para repasar lo que leíste, te proponemos que observes y tomes nota del siguiente video tutorial. Te recomendamos que a medida que avanza la explicación, pauses el video y resuelvas los ejercicios propuestos. Autor: Holzmaisters Jonathan.

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   - Hidruros No Metálicos: Son compuestos binarios constituidos por un elemento Halógeno (F, Cl, Br, I) o Anfígeno (S, Se, Te), los cuales actúan con números de oxidación -1 y -2 respectivamente) y el hidrógeno. En estos hidruros, el no metal siempre utiliza su menor valencia negativa, mientras que el hidrógeno siempre trabaja con n° de oxidación +1. Se obtienen mediante la siguiente ecuación general:

                            No Metal + H₂ --> Hidruro no metálico

               Ejemplo:      S     +     H₂    -->     H2S

Fórmula Química: Queda determinada por el no metal y el hidrógeno, cuyas valencias o números de oxidación se intercambian y se anotan como subíndices; se escribe a la izquierda el hidrógeno (por ser el más electropositivo) y el no metal a la derecha (por ser el menos electropositivo).

Nomenclatura:

Según la nomenclatura tradicional:

➡️ Se nombran utilizando el sufijo “uro” en el no metal y las palabras “…de hidrógeno.” Ejemplo: H₂S; Sulfuro de Hidrógeno.

Ahora te proponemos que leas con atención el siguiente tutorial paso a paso para formular un Hidruro No Metálico.

Para repasar lo que leíste, te proponemos que observes y tomes nota del siguiente video tutorial. Autor: Holzmaisters Jonathan.

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• • Hidrácidos: 

    Recordemos que los hidruros no metálicos se hallan, generalmente, en estado gaseoso a temperatura ambiente. Por otro lado, la mayoría de estos llevan a cabo múltiples funciones en disolución acuosa.

    Los hidrácidos, al igual que los hidruros no metálicos, son compuestos formados por Hidrógeno y un elemento no metálico que puede ser un Halógeno o un Anfígeno. La diferencia entre estos es que, un hidrácido se obtiene por la dilución en solución acuosa de un hidruro no metálico.

    Esto, se puede representar de la siguiente manera:

Fórmula Química: Permanece igual, indicando el estado en el que se encuentra si es que éste varía.

Nomenclatura:

Según la nomenclatura tradicional:

➡️ En lugar de la palabra hidruro se utiliza la palabra ácido y al elemento no metálico se le agrega el sufijo “hídrico”. Ejemplo: Ácido sulfhídrico.

Ahora te proponemos que leas con atención el siguiente tutorial paso a paso para formular un Hidrácido. 

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.Te proponemos que realices una actividad de repaso sobre las combinaciones binarias con hidrógeno. Para acceder haz CLIC AQUÍ.

3.2. Combinaciones Binarias con Oxígeno

Las combinaciones binarias con Oxígeno son comúnmente llamadas Óxidos. En general, los óxidos están formados por oxígeno y cualquiera de los restantes elementos de la tabla periódica. Excepto por el Flúor que, al ser más electronegativo que el oxígeno, en realidad forma el fluoruro de oxígeno y el Hidrógeno, ya explicado anteriormente. (Peterson, 2013).

Antes de comenzar a trabajar en los tipos de óxidos, te proponemos que realices la lectura del texto “Oxígeno” de Garrido y Bianchi, publicado en “El gato y la Caja”.

• • Óxidos Básicos: Son compuestos binarios constituidos por un elemento metálico y Oxígeno, donde este último siempre trabaja con número de oxidación -2.

Se obtienen de acuerdo con la siguiente ecuación general:

                    Metal + O₂ --> Óxido básico

        Ejemplo: 2Fe + O₂ --> 2FeO

Fórmula Química: Queda determinada por el metal y el oxígeno, cuyas valencias o números de oxidación se intercambian y se anotan como subíndices.

En el caso de que sean múltiplos, se simplifican; por ejemplo:

                                      Fe₂O₂ --> FeO

Nomenclatura:

Según la nomenclatura tradicional:

➡️ Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene una sola valencia, se nombra con las palabras Óxido de..., y el nombre del metal con el que se combina. Ejemplo: Al₂O₃; Óxido de Aluminio.

➡️Si el metal con el que se combina al oxígeno tiene dos valencias se utilizan los sufijos “oso” e “ico” y se suprime la sílaba “de”:

⏺️ “oso” cuando el elemento usa la menor valencia; Ejemplo: FeO, valencia del hierro (II): Óxido ferroso

⏺️ “ico” cuando el elemento va con la mayor valencia; Ejemplo: Fe₂O₃, valencia del hierro (III): Óxido férrico.

Ahora te proponemos que leas con atención el siguiente tutorial paso a paso para formular un Óxido Básico.

Te proponemos que realices una actividad sobre la formulación de los óxidos básicos. Para acceder haz CLIC AQUÍ.

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• • Óxidos Ácidos o Anhídridos:  Los óxidos ácidos o anhídridos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, donde este último trabaja con número de oxidación -2. Se obtienen de acuerdo con la siguiente ecuación general:

                             No metal + O₂ --> Anhídrido

                            Ejemplo: 2N₂ + 5O₂ --> 2N₂O₅

Fórmula Química:

Queda determinada por el no metal y el oxígeno, cuyas valencias o números de oxidación se intercambian y se anotan como subíndices.

En el caso de que sean múltiplos, se simplifican. Por ejemplo:

                                   S₂O₆ --> SO₃

Nomenclatura:

Según la nomenclatura tradicional:

➡️ Si el no metal con el que se combina el oxígeno tiene una sola valencia, se nombra con las palabras Anhídrido de..., y el nombre del metal con el que se combina.

➡️ Si el no metal con el que se combina al oxígeno tiene dos valencias se utilizan los sufijos “oso” e “ico” y se suprime la sílaba “de”:

     ⏺️ “oso” cuando el elemento usa la menor valencia; Ejemplo: N₂O₃, valencia del nitrógeno (III): Anhídrido nitroso.

     ⏺️ “ico” cuando el elemento va con la mayor valencia; Ejemplo: N₂O₅, valencia del nitrógeno (V): Anhídrido nítrico.

➡️ Si el no metal con el que se combina al oxígeno tiene cuatro valencias se utilizan prefijos “hipo” y “per” y los sufijos “oso” e “ico” y se suprime la sílaba “de”; por ejemplo: cloro, que posee las valencias 1, 3, 5 y 7.

     ⏺️ Cuando la valencia es 1, se utiliza el prefijo “hipo” y el sufijo “oso”; Anhídrido hipocloroso.

     ⏺️ Cuando la valencia es 3, se utiliza solamente el sufijo “oso”; Anhídrido cloroso.

     ⏺️ Cuando la valencia es 5, se utiliza solamente el sufijo “ico”; Anhídrido clórico.

     ⏺️ Cuando la valencia es 7, se utiliza el prefijo “per” y el sufijo “ico”; Anhídrido perclórico.

Ahora te proponemos que leas con atención el siguiente tutorial paso a paso para formular un Óxido ácido o anhídrido.

Para repasar lo que leíste, te proponemos que observes y tomes nota del siguiente video tutorial. Autor: Holzmaisters Jonathan.

 Te proponemos que realices una actividad sobre la formulación de los óxidos ácidos. Para acceder haz CLIC AQUÍ.

 Ahora que terminaste de leer este libro, te invitamos a que realices el CUESTIONARIO DEL TEMA donde encontrarás actividades relacionadas a todo lo abordado en este material. Puedes comenzar haciendo CLIC AQUÍ.

4. Referencias Bibliográficas

Andrade Gamboa, J., & Corso, H. (2012). La química está entre nosotros, de qué están hechas las cosas (átomo a átomo y molécula a molécula) (1° ed.). Buenos Aires: Siglo Veintiuno Editores.

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., & Burdge, J. R. (2004). Química. La ciencia central (9° ed.). México: Pearson Educación.

Cabanne, Daniela; Fernández, Andrea. (2014). "Capítulo III: Formulación de compuestos inorgánicos. Nomenclatura". Cuadernillo de Nivelación en Química. Facultad de Ciencias Forestales. UNaM. 

EcuRed. (s.f.). Recuperado el 13 de julio de 2021, de https://www.ecured.cu/Hidr%C3%A1cidos#Usos_de_los_hidr.C3.A1cidos

Garrido, J., & Bianchi, B. (s.f.). El Gato y La Caja. Recuperado el 13 de julio de 2021, de El universo en una tabla: https://elgatoylacaja.com/tabla/oxigeno

Golombek, D., & Schwarzbaum, P. (2012). El nuevo cocinero científico. Cuando la ciencia se mete en la cocina (4ta ed.). Buenos Aires: Siglo Veintiuno Editores.

Peterson, W. R. (2013). Nomenclatura de las sustancias químicas (3° ed.). Barcelona: Editorial Reveté S.A.

Raffino, M. E. (10 de Octubre de 2010). Concepto.de. Recuperado el 8 de Julio de 2021, de https://concepto.de/compuesto-inorganico/#ixzz6KZpCtEgy

Ramírez Vicente, L. (2010). Centro de Innovación y Desarrollo de la Educación a Distancia. Recuperado el 12 de Julio de 2021, de Física y Química: http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena8.pdf

Textos.Cientificos.com. (03 de Febrero de 2006). Recuperado el 13 de julio de 2021, de https://www.textoscientificos.com/quimica/hidrogeno