FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS PARTE I
2. CONCEPTOS BÁSICOS
2.6. Número de Oxidación
Hasta ahora, vimos algunos conceptos que son básicos para la formulación de compuestos inorgánicos. Otro concepto que es igual de importante y que fue nombrado varias veces es el de número de oxidación. El número o estado de oxidación de un elemento en un compuesto es un número entero (positivo o negativo) que representa el número de electrones que un átomo de ese elemento cede o gana o tiende a compartir cuando se combina con otro átomo. El número de oxidación es positivo cuando el elemento cede o tiende a ceder electrones, mientras que es negativo si gana o tiende a ganar electrones. El número de oxidación de cada elemento puede encontrarse en la tabla periódica.
2.6.1 Reglas para asignar números de oxidación
- El número de oxidación de un elemento en una sustancia simple o elemento siempre es cero. Ej.: Fe, Zn, O2.
- En los compuestos, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos involucrados, multiplicados por sus respectivas atomicidades, es igual a cero.
- El número de oxidación de un ion sencillo (monoatómico) es igual a la carga del ion.
- Para iones poliatómicos (formados por dos o más átomos), la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos involucrados, multiplicados por sus respectivas atomicidades, es igual a la carga neta del ion.
- El hidrógeno presenta habitualmente número de oxidación +1 (excepción en los hidruros metálicos = -1. Ejemplo de esta excepción: NaH y CaH2)
- De ordinario, el número de oxidación del oxígeno es -2, a excepción en los peróxidos donde trabaja con nº de oxidación -1. (H2O2)
- Todos los elementos del grupo IA de la Tabla Periódica presentan número de oxidación +1.
- Todos los elementos del grupo IIA de la TP. presentan número de oxidación +2.
- El Flúor siempre presenta número de oxidación -1.
A continuación, se presenta una tabla con los números de oxidación más frecuentes. La misma fue extraída y adaptada de Peterson, 2013. Nomenclatura de las sustancias químicas. Editorial Reverté, 3° Edición; España. Tabla 4.
Grupo |
Elemento |
Número de Oxidación |
Grupo 1 |
H |
I, -I |
Grupo 2 |
Be |
II |
Grupo 3 |
Sc |
III |
Grupo 4 |
Ti |
II, III, IV |
Grupo 5 |
V |
II, III, IV, V |
Grupo 6 |
Cr |
II, III, VI |
Grupo 7 |
Mn |
II, III, IV, VII |
Grupo 8 |
Fe |
II, III |
Grupo 9 |
Co |
II, III |
Grupo 10 |
Ni |
II, III |
Grupo 11 |
Cu |
I, II |
Grupo12 |
Zn |
II |
Grupo 13 |
B |
III, -III |
Grupo 14 |
C |
IV, -IV |
Grupo 15 |
N |
II, III, IV, V, -III |
Grupo 16 |
O |
-II |
Grupo 17 |
F |
-I |
Tabla 4. Números de oxidación más frecuentes.
2.6.2 Cálculo del número de oxidación
Cuando comenzamos a formular compuestos es importante tener presentes las reglas para asignar números de oxidación. Para ver la aplicación de algunas de estas reglas, te proponemos que leas el siguiente ejemplo:
Consigna: Indica los números de oxidación de cada elemento en el siguiente compuesto: HClO3. Paso 1: En primer lugar, debemos leer nuevamente las reglas para asignar números de oxidación. Paso 2: Teniendo en cuenta las reglas 5 y 6, podemos saber que en este compuesto el hidrógeno, H, posee n° de oxidación +1 y el oxígeno, O, -2. H= +1 O= -2 Cl= ¿? -> X Paso 3: A partir de que conocemos los n° de oxidación de 2 de los elementos presentes y teniendo en cuenta la regla 2, podemos plantear la siguiente ecuación: 1 + X + 3(-2) = 0 Si observamos la Fórmula Química, en este compuesto hay 3 átomos de oxígeno, por lo que el n° de oxidación se multiplica por la cantidad de átomos. Paso 4: A continuación, debemos despejar X de la ecuación anterior. 1 + X + 3(-2) = 0 1 + X -6 = 0 1 + X = 0 + 6 X = 6 – 1 X= 5 . Para repasar lo que leíste, te proponemos que observes y tomes nota del siguiente video tutorial. Te recomendamos que pauses el video y resuelvas en una hoja los ejercicios que se presentan. Autor: Holzmaisters Jonathan. Te proponemos que realices una actividad para aplicar las reglas para asignar los números de oxidación. Para acceder haz CLIC AQUÍ.Veamos un ejercicio tipo resuelto