Química

Tutorial paso a paso 3: Formación de una oxosal a partir de su nombre

En este tutorial plantearemos la ecuación de formación de una oxosal, con el objetivo de obtener su fórmula, usando como referencia el nombre que obtiene por nomenclatura tradicional.

Vamos paso a paso:

 Paso 1: En primer lugar, debemos conocer el nombre del compuesto y a partir del mismo, y junto a las reglas de nomenclatura poder extraer la información necesaria:

Paso 2: En cálculos auxiliares formamos el ácido nítrico (puedes ayudarte con el tutorial de formación de oxoácidos) y el hidróxido cúprico (puedes ayudarte con el tutorial de formación de hidróxidos), en este caso no balancearemos las ecuaciones, ya que solo nos interesan las fórmulas:

Calculo Auxiliar:

En la tabla periódica buscamos los números de oxidación del metal y el no metal:

Dato: el N tiene varios números de oxidación, pero los más habituales para formar oxoácidos y oxosales son +3 y+5.

Para formar el Ácido nítrico:

Teniendo en cuenta el nombre del compuesto seleccionamos el número de oxidación correspondiente al no metal. El N utilizará el +5, ya que el nombre termina en “ato” (viene de “ico”).

Para formar el Hidróxido cúprico:

Teniendo en cuenta el nombre del compuesto seleccionamos el número de oxidación correspondiente al metal. El Cu utiliza el +2, ya que el nombre de la sal termina en “ico”. 

Paso 3: Escribimos las fórmulas de los reactivos, en este caso la del hidróxido [Cu(OH)₂] y del ácido (HNO₃) que formulaste en el paso anterior, separados por un signo + (no importa el orden de los reactivos):

Paso 4: Luego de los reactivos agregamos la flecha de reacción (-->): 

Paso 5: Para que se forme la sal los dos reactivos deben ionizarse (dividirse), el H del ácido se separa del (NO₃)^- y el Cu del hidróxido se separa de los (OH)^-:

Paso 6: El H⁺ del ácido y el OH^- del hidróxido se unen y forman agua en los productos:

Paso 7: para formar la sal escribimos el símbolo del metal (Cu) seguido por el símbolo del no metal y los oxígenos tal como estaban en el ácido, pero sin el hidrógeno (NO₃)^-:

Paso 8: Cuando los reactivos se ionizan para formar la sal, forman iones. Calculamos la carga del catión y del anión aplicando las reglas para asignar números de oxidación que vimos en bloques anteriores:

Una forma fácil y rápida de reconocer la carga de los iones en este paso es teniendo en cuenta la cantidad de OH^- y de H⁺ que liberan el hidróxido y el ácido respectivamente. Por ejemplo, el Cu(OH)₂ al ionizarse libera de 2 OH^- y forma el ion Cu²⁺, mientras que el HNO₃ libera 1 H⁺ y forma el ion NO₃^-.

Paso 9: Escribimos la carga del Cu como subíndice del (NO₃) y viceversa. De esta manera se logra la electroneutralidad de la sal. 

Paso 10: Revisamos si la ecuación está balanceada:

Paso 11: Finalmente, si la ecuación no se encuentra balanceada, es preciso realizar esta operación. Una forma sencilla es balancear primero el metal, luego el no metal y finalmente balancear los hidrógenos agregando un coeficiente delante de la molécula de H₂O.

• Y de esta manera obtenemos la ecuación balanceada del Nitrato Cúprico.

Autor: Holzmaisters Jonathan.